Page 15 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

4.2. Objętość molowa gazów – prawo Avogadra 121

428. W 3 jednakowych pojemnikach i w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury,
znajdują się gazy:
3
• 4,4 dm wodoru w pojemniku I,
3
• 4,4 dm tlenku węgla(II) w pojemniku II,
3
• 4,4 dm neonu w pojemniku III.
Uszereguj pojemniki z gazami zgodnie z ich zwiększającą się masą.
429. W 3 jednakowych butlach i w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajdu-
ją się gazy: azot, tlen i etan. Wskaż butlę o największej masie. Odpowiedź uzasadnij.
430. Oblicz gęstości gazów (w warunkach normalnych), których cząsteczki przedsta-
wiono za pomocą modeli.

a) c) e)

b) d)
f)

Modele: atomu tlenu atomu wodoru
atomu węgla atomu azotu atomu siarki

Przykład 22. Obliczanie masy molowej gazu na podstawie gęstości

Oblicz masę molową gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi
d = 1,518 g .
dm 3
Dane: Szukane:
d = 1,518 g M = ?
dm 3
V m = 22,4 dm 3
mol

Bez tego ani rusz! Niezbędna teoria
Zależność między masą molową, objętością molową i gęstością gazu jest wyrażona wzorem:
d = M
V m
gdzie:
g
d – gęstość substancji, dm 3 ,
g
M – masa molowa substancji, mol ,
V m – objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych, dm 3 .
mol
Plan – od czego zacząć?
Ustal Oblicz
1 2 3
Napisz wzór wzór na masę masę
na gęstość molową molową

patrz s. 122